下列微粒半径比大于1的是（ ）A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Si/Al
题型：不详难度：来源：
下列微粒半径比大于1的是（ ）| A．Mg2+/Mg | B．Cl/Cl- | C．N/O | D．Si/Al |
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答案
A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；
B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故B不选；
C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；
D．Si、Al都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则Si/Al小于1，故D不选；
故选C． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 | | B．离子化合物中一定不含共价键 | | C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR | | D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）| A．R一定是第四周期元素 | | B．R一定是ⅣA族元素 | | C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | | D．R气态氢化物化学式为H2R |
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A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）| A．ⅠA、ⅤA | B．ⅠA、ⅦA | C．ⅣA、ⅥA | D．ⅡA、ⅦA |
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
| 纵行 | 1 | | 18 | | 横行 | | 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | | | 2 | | | | B | C | D | E | | | 3 | F | | G | H | | | I | | 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
| 周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
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