元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232

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周期

元素种数

第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．
第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．
故第8周期元素种类数为168-118=50．
故选：C．

下列微粒半径大小的比较正确的是（　　）

A．Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2-	B．S^2-＜Cl^-＜Na⁺＜Al³⁺
C．Na＜Mg＜Al＜S	D．Cs＞Rb＞K＞Na

下列各组性质的比较中正确的是（　　）

A．酸性HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

B．碱性Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

C．稳定性HCl＞PH₃＞H₂S

D．还原性Cl^-＞Br^-＞I^-

如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______．
（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为______．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

魔方格

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为______；
K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为______．魔方格

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．①②③④

B．①②③

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．原子半径大小：Na＞S＞O

B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-