如图为元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一元素.(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______.(2)写出B、C、D氢
题型:不详难度:来源:
如图为元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一元素. (1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______. (2)写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为______. (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为______; K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为______. |
答案
根据元素在周期表中的分布,可以推知:A是Na,B是C,C是N,D是O,E是S,F是Cl. (1)金属钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,1molNa与水完全反应产生氢气的物质的量是0.5mol,体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2L; (2)C、N、O是同周期元素的原子,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性由强到弱为H2O>NH3>CH4,故答案为:H2O>NH3>CH4; (3)能和氢氧化钠反应的金属是Al,即G是Al,K是偏铝酸钠溶液,能和二氧化碳反应生成氢氧化铝,反应的实质是:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-, 故答案为:Al(OH)3;AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-. |
举一反三
甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.原子半径大小:Na>S>O | B.气态氢化物稳定性:HBr<HCl<HF | C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- |
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下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 | B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 | C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族 | D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 2 | | | | c | | d | | 3 | a | b | | | | e | f | 下列叙述中错误的是( )A.原子半径:Cl>S>O | B.还原性:Na>Mg>Al | C.稳定性:HF>CH4>SiH4 | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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