(15分) 制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下: Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤; Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤; Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ除去的离子是______。 (2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4
| Mg2(OH)2CO3
| CaCO3
| BaSO4
| BaCO3
| 2.6×10-2
| 2.5×10-4
| 7.8×10-4
| 2.4×10-4
| 1.7×10-3
| ① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。 ② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______。 ③ 除去Mg2+的离子方程式是______。 ④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是_____。 (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
① 过程Ⅳ除去的离子是______。 ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。 ③ 过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______。 |