【化学与技术】电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题: (1)上述处理废水流程中主要
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【化学与技术】 电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题: (1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。 (2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。 (3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。 (4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。 (5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是_______。A.x ="0.5" ,a =8 | B.x =0.5,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
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答案
(1)氧化还原法 (2)CN-+ClO-=CNO-+Cl- (3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O (4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq) 因为:KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2] (5)D |
解析
(1)由图可知,将废水中的离子实现上述转化时,利用了氧化还原反应,则主要使用的方法为氧化还原法; (2)碱性条件下,CN-离子与NaClO发生氧化还原反应,无气体放出,则生成CNO-、Cl-离子,离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-, (3)每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,则离子反应为: 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。 (4)因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,CuS比Cu(OH)2更难溶,则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化,故答案为:待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)。 (5)设最终生成了ymol混合物,由于Cr元素量不变,则有(2-x)y=2,Fe元素不变,则有(1-x)y=a,铁失去的电子物质的量等于Cr得到的电子的物质的量相等,有x=1.5,y=4,a=10。答案选D。 |
举一反三
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是A.1.36×10-5 mol·L-1 | B.8.90×10-6 mol·L-1 | C.4.45×10-2 mol·L-1 | D.1×10-5 mol·L-1 |
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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。 下列说法错误的是A.沉淀中只有Fe(OH)3 | B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 | C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L | D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 |
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下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×l0-12mol·L-1,则该物质一定是强碱溶液 | C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 | D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-) |
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成 | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
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下列有关实验的叙述正确的是A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜 | B.在中和热测定的实验中,将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度 | C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 | D.向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可以看到沉淀溶解 |
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