某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断(  )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断(  )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢

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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断(  )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
答案
主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第ⅥA的元素,而氧元素没有最高正价,锑为金属元素,没有负价,所以R为S或Se,故A、B错误;
同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定,故C错误;
R的最低负价是-2价,R气态氢化物化学式为H2R,故D正确.
故选D.
举一反三
A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为(  )
A.ⅠA、ⅤAB.ⅠA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅡA、ⅦA
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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
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 纵行 1  18
 横行
 1 A 2 13 14 15 16 17 
 2    B C D E 
 3 F  G H   I 
元素周期表中前7周期的元素种数如下:
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周期1234567
元素种数28818183232
下列微粒半径大小的比较正确的是(  )
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2-<Cl-<Na+<Al3+
C.Na<Mg<Al<SD.Cs>Rb>K>Na
下列各组性质的比较中正确的是(  )
A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4
B.碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性HCl>PH3>H2S
D.还原性Cl->Br->I-