某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）| A．R一定是第四周期元素 | | B．R一定是ⅣA族元素 | | C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | | D．R气态氢化物化学式为H2R |
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答案
主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，锑为金属元素，没有负价，所以R为S或Se，故A、B错误；
同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；
R的最低负价是-2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．
故选D． |
举一反三
A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）| A．ⅠA、ⅤA | B．ⅠA、ⅦA | C．ⅣA、ⅥA | D．ⅡA、ⅦA |
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
| 纵行 | 1 | | 18 | | 横行 | | 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | | | 2 | | | | B | C | D | E | | | 3 | F | | G | H | | | I | | 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
| 周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 | 下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）| A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- | B．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+ | | C．Na＜Mg＜Al＜S | D．Cs＞Rb＞K＞Na |
| 下列各组性质的比较中正确的是（ ）| A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 | | B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | | C．稳定性HCl＞PH3＞H2S | | D．还原性Cl-＞Br-＞I- |
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