下列叙述正确的是（ ）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则
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下列叙述正确的是（ ）| A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 | | B．离子化合物中一定不含共价键 | | C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR | | D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
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答案
A、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比都是1：1，故A错误；
B、氢氧化钠、氯化铵是离子化合物，但含有共价键，故B错误；
C、最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，其最高价为+（2m-n），再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以其最低负价为：（2m-n）-8，所以其氢化物的化学式一般为H8+n-2mR，故C错误；
D、L层电子为奇数，说明第二周期没排满，该元素在第二周期，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，故D正确．
故选D． |
举一反三
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）| A．R一定是第四周期元素 | | B．R一定是ⅣA族元素 | | C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | | D．R气态氢化物化学式为H2R |
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A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）| A．ⅠA、ⅤA | B．ⅠA、ⅦA | C．ⅣA、ⅥA | D．ⅡA、ⅦA |
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
| 纵行 | 1 | | 18 | | 横行 | | 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | | | 2 | | | | B | C | D | E | | | 3 | F | | G | H | | | I | | 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
| 周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 | 下列微粒半径大小的比较正确的是（ ）| A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2- | B．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+ | | C．Na＜Mg＜Al＜S | D．Cs＞Rb＞K＞Na |
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