反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是 A．移走一部分NH4HSB．其他条件不变，通入SO2气

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反应NH4HS(固)

NH3(气)+H2S(气)在某温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是

A．移走一部分NH4HS

B．其他条件不变，通入SO2气

C．容器容积不变，充入N2气

D．充入N2气，保持压强不变

答案

A、C

解析

选项A中反应物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多加入或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的移动没影响。选项B，向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，使上述平衡体系向正反应方向移动。
选项C，容器容积不变情况下通入N2气(与此反应无关的气体)，虽然容器内的压强增大了，但由于容器容积没变，原平衡体系各组分的浓度都没变，因此平衡不移动。
选项D充入N2气，为了保持容器内压强不变，势必要扩大容器的容积，但扩大容积的结果，使平衡体系里各组成成分的浓度都变小，则使原平衡状态要向气体体积增大(即向正反应)方向移动。

举一反三

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡

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在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)

nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

A．p1＞p2 n＜3

B．p1＜p2 n＞3

C．p1＜p2 n=3

D．p1＞p2 n＞3

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一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g),反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl₅,反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%,M与N的关系是( )

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能确定

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反应：2SO₂+O₂

2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为( )

A．SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1

B．SO₂为0.25 mol·L^-1

C．SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1

D．SO₃为0.4 mol·L^-1

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在密闭容器内进行下列反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )

A．Z为0.3mol·L^-1	B．Y₂为0.35mol·L^-1
C．X₂为0.2mol·L^-1	D．Z为0.4mol·L^-1

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