在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A．p1＞p2 n

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在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)

nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

A．p1＞p2 n＜3

B．p1＜p2 n＞3

C．p1＜p2 n=3

D．p1＞p2 n＞3

答案

解析

从两个曲线可看到，达平衡所需要的时间是p1比p2所需的时间少，因为t1＜t2压强增大(即浓度增大)，反应速度也变大，所以p1大于p2。故B、C错误。
由平衡时的C％来看，p2时的值大于p1时的值。即在p2时比在p1时更有利于C的生成。由于p1＞p2，说明上式的正反应为气体体积增大的反应。这就表明n值应大于1+2。故D正确。

举一反三

一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g),反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl₅,反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%,M与N的关系是( )

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能确定

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反应：2SO₂+O₂

2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为( )

A．SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1

B．SO₂为0.25 mol·L^-1

C．SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1

D．SO₃为0.4 mol·L^-1

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在密闭容器内进行下列反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是( )

A．Z为0.3mol·L^-1	B．Y₂为0.35mol·L^-1
C．X₂为0.2mol·L^-1	D．Z为0.4mol·L^-1

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下列说法正确的是

A．条件一定时可逆反应能进行到底

B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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下列关于平衡移动的说法不正确的是( )

A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动

B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动

C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动

D．反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

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