在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应:A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A.p1>p2 n

在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应:A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是A.p1>p2 n

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在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应:

A(气)+2B(气)nC(气)
式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是
A.p1>p2 n<3
B.p1<p2 n>3
C.p1<p2 n=3
D.p1>p2 n>3

答案
D
解析
从两个曲线可看到,达平衡所需要的时间是p1比p2所需的时间少,因为t1<t2压强增大(即浓度增大),反应速度也变大,所以p1大于p2。故B、C错误。
由平衡时的C%来看,p2时的值大于p1时的值。即在p2时比在p1时更有利于C的生成。由于p1>p2,说明上式的正反应为气体体积增大的反应。这就表明n值应大于1+2。故D正确。
举一反三
一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生了反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%,M与N的关系是(    )
A.M>NB.M<NC.M="N" D.不能确定

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反应:2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当达到平衡时,可能存在的数据为(  )
A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.25 mol·L-1
D.SO3为0.4 mol·L-1

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在密闭容器内进行下列反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )
A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.35mol·L-1
C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1

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下列说法正确的是
A.条件一定时可逆反应能进行到底
B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率快
C.化学反应中,物质含有的活化分子数目越大,化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高

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下列关于平衡移动的说法不正确的是(    )
A.当v(正)=v(逆)时,平衡不移动
B.当v(正)>v(逆)时,平衡向正反应方向移动
C.当v(正)<v(逆)时,平衡向正反应方向移动
D.反应速率发生改变,平衡不一定发生移动

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