在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不移动；②平衡

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

答案

解析

：若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，相当于给体系加压，结合反应的特点，υ（正）、υ（逆）均增大，但υ（正）增大的多，平衡会向正反应方向移动，使NH₃的百分含量增加。

举一反三

下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（）

A．使用铁触媒，有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

D．及时移走NH₃

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在N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是（）

A．反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡体系中NH₃的含量增大	D．N₂的转化率增大

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工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（）

A．CO

B．石脑油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）

C．CH₄

D．焦碳

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可逆反应N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0，达到平衡后，为使H₂的转化率增大，下列说法正确的是（）

A．升高温度，降低压强，增加氮气

B．降低温度，增大压强，加入催化剂

C．升高温度，增大压强，增加氮气

D．降低温度，增大压强，分离部分氨

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在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）

A．不断将氨分离出来	B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温	D．采用2×10⁷～5×10⁷Pa的压强

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H22NH3 △H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）①平衡不移动；②平衡