下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是( )A.使用铁触媒,有利于合成氨B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应C.500℃左右的温度比室温更有
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下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是( )A.使用铁触媒,有利于合成氨 | B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应 | C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 | D.及时移走NH3 |
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答案
BD |
解析
用勒夏特列原理解释的问题,必须是平衡移动的问题,且平衡移动的方向要与实际要求的方向一致。结合反应的特点,压强升高、及时移走NH3,可使平衡向正反应方向移动,有利于合成氨;升高温度,平衡向逆反应方向移动,不利于合成氨,只是为了加快反应的速率及增强催化剂的活性;而使用催化剂,只是加快反应的速率,不能引起平衡移动。 |
举一反三
在N2+3H22NH3 △H<0的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是( )A.反应速率增大 | B.平衡向逆反应方向移动 | C.平衡体系中NH3的含量增大 | D.N2的转化率增大 |
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工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑,最好选用的原料是( )A.CO | B.石脑油(C5H12、C6H14) | C.CH4 | D.焦碳 |
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可逆反应N2+3H22NH3 △H<0,达到平衡后,为使H2的转化率增大,下列说法正确的是( )A.升高温度,降低压强,增加氮气 | B.降低温度,增大压强,加入催化剂 | C.升高温度,增大压强,增加氮气 | D.降低温度,增大压强,分离部分氨 |
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在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是( )A.不断将氨分离出来 | B.使用催化剂 | C.采用500℃左右的高温 | D.采用2×107~5×107Pa的压强 |
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合成氨需要的H2由煤和水反应制得,其中一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO转化率提高,可采取( )A.增大H2O(g)的浓度 | B.增大CO的浓度 | C.降低温度 | D.增大压强 |
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