可逆反应N2+3H22NH3 △H<0,达到平衡后,为使H2的转化率增大,下列说法正确的是( )A.升高温度,降低压强,增加氮气B.降低温度,增大压强,加入催
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可逆反应N2+3H2 2NH3 △H<0,达到平衡后,为使H2的转化率增大,下列说法正确的是( )A.升高温度,降低压强,增加氮气 | B.降低温度,增大压强,加入催化剂 | C.升高温度,增大压强,增加氮气 | D.降低温度,增大压强,分离部分氨 |
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答案
D |
解析
结合反应的特点:正反应方向是气体体积减小的放热反应。要使H2的转化率增大,就应采取降低温度、增大压强、增大N2的浓度、及时分离出氨气等措施使平衡向正反应方向移动。 |
举一反三
在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是( )A.不断将氨分离出来 | B.使用催化剂 | C.采用500℃左右的高温 | D.采用2×107~5×107Pa的压强 |
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合成氨需要的H2由煤和水反应制得,其中一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0,要使CO转化率提高,可采取( )A.增大H2O(g)的浓度 | B.增大CO的浓度 | C.降低温度 | D.增大压强 |
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有一处平衡状态的反应2X(s)+Y(g) 2Z(g)△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应采取的措施是( ) ①升高温度;②降低温度;③增大压强;④减小压强;⑤加入催化剂;⑥及时分离出Z。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 | B.对2HI(g) I2(g)+H2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深 | C.反应NO2+CO CO2+NO;ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | D.合成NH3反应:N2+3H2 2NH3ΔH<0,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施 |
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合成氨工业有下列流程:①原料气制备;②氨的合成;③原料气净化和压缩;④氨的分离。其先后顺序为( ) |
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