T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minN（CO）/mo

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T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂O（g），部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

答案

举一反三

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反应时间/min

N（CO）/mol

H₂O/mol

N（CO₂）/mol

N（H₂）/mol

1.20

0.60

t₁

0.80

t₂

0.20

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol

t1min

0.2

mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=

0.2

mol/（L•min），故A错误；
B、t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时水的物质的量为0.2mol，故t₁min时反应到达平衡，故CO的转化率为

0.4mol

1.2mol

×100%=33.3%，故B错误；
C、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.2mol，n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=

0.4×0.4

0.8×0.2

=1，故C正确
D、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故D错误；
故选C．

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始浓度为2mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol•L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol•L^-1，求：
（1）CO和H₂O（g）的平衡转化率
（2）此温州下，平衡常数Kc．

700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

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反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）⇌3Z（气）．加入1mol X和3mol Y．达到平衡后，生成a mol Z．（1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是______．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为______mol．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和7mol Y，达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，还需加入Z______mol．
已知可逆反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．（2）830K，若只将起始时c（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为______．（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．
0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO₂生成． ①计算该温度时的上述反应中平衡常数． ②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．