700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2

700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20
A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）= 0.4mol 2L t1 = 0.2 t1 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）= 0.2 t1 mol/（L•min），故A错误； B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确； C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确； D、t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）= 0.8mol 2L =0.4mol/L，c（H2O）= 0.2mol 2L =0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）= 0.4mol 2L =0.2mol/L，则k= 0.2×0.2 0.4×0.1 =1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误； 故选BC．
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）⇌3Z（气）．加入1mol X和3mol Y．达到平衡后，生成a mol Z． （1）达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是______． （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为______mol． （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和7mol Y，达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，还需加入Z______mol．
已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时， （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______． （2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为______． （3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．
0.096mol的CO和0.075mol的O2在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO2生成． ①计算该温度时的上述反应中平衡常数． ②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物． （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______． （2）当氨碳比 n(NH3) n(CO2) =4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示． ①A点的逆反应速率v逆（CO2）______B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）． ②NH3的平衡转化率为______． （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示． ①电源的负极为______（填“A”或“B”）． ②阳极室中发生的反应依次为______、______． ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．
2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　） A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．z=2 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%