相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如

相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如

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相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示:
答案
举一反三
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容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化
X2Y2XY3
0.10.304.63kJ
0.82.40.4Q(Q>O)kJ
A、平衡常数只与温度有关,温度不变,对同一反应平衡常数不变,故A错误;
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol,Y20.6mol,所以X2总量为1mol,Y2总量为3mol,n(X2):n(Y2)=1:3,与容器①中对应物质的物质的量比相同,温度恒压下,容器①、②中达到平衡为等效平衡,达到平衡时各物质的百分含量相同,故B正确;
C、由B分析可知,容器①、②中达到平衡为等效平衡,平衡时两个容器中XY3的物质的量浓度相同,不知道起始的体积无法计算平衡时的体积,故不能得到具体的浓度,故C错误;
D、恒温恒压下,所以容器①中的物质的转化率一定,达平衡时放出的热量4.63kJ,生成的XY3的物质的量为
4.63kJ
92.6kJ
×2mol=0.1mol,不知道起始的体积无法判断平衡时XY3的物质的量与0.1mol关系,无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系,故D错误.
故选:B.
在2L容器中,加入1molA,1molB发生如下反应:
A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%.回答下列问题.
(1)该反应是______反应(填“吸热”“放热”);以A表示的反应速率为:______
(2)当反应达到平衡时,若升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是______.
魔方格
在T℃条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达平衡时,容器内气体的物质的量为反应前的
5
6
,求
(1)平衡时SO2的转化率.
(2)T℃时该反应的平衡常数.
反应4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是(  )
A.A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
X,Y,Z三种气体,把a molX和b molY充入一密闭容器中,发生反应:X+2Y⇌2Z 达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(  )
A.
a+b
5
×100%
B.
2(a+b)
5b
×100%
C.
2(a+b)
5
×100%
D.
5b
a+b
×100%
T℃下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2O(g),部分数据见下表(表中t2>t1):
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反应时间/minN(CO)/molH2O/molN(CO2)/molN(H2)/mol
01.200.6000
t10.80
t20.20