在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)⇌XC(g)Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为aⅡ.若A、

在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)⇌XC(g)Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为aⅡ.若A、

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在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)⇌XC(g)
Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是(  )
A.若Ⅰ达到平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.测得C的体积分数大于a,可断定X>4
C.若X=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足:3nB=nA+3
D.若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB,则可推断:X=4
答案
A、把C转化到方程式左边,可得到 n(A)=4+
3
x
,n(B)=3+
1
x
.若x=4,(4+
3
x
):(3+
1
x
)<3:2,B转化率降低,A的转化率增大,故A错误;
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B,等效为增大压强,因容器体积不变,若x=4时,C的体积分数应为a,现大于a,说明平衡正向移动,故x<4,故B错误;
C、当X=2时,反应前后气体体积发生变化,只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可,故n(A)+
3
2
n(C)=3;n(B)+
1
2
n(C)=2;两式相减整理得:3n(B)=n(A)+3,故C正确;
D、如果x=4,按化学计量数转化到左边,满足[n(A)+
3
4
n(C)]:[n(B)+
1
4
n(C)]=3:2,即3n(C)+4n(A)=12nB,
如果x≠4,按化学计量数转化到左边,满足n(A)=3mol、n(B)=2mol即可,即[n(A)+
3
4
n(C)]=3,[n(B)+
1
4
n(C)]=2,可得3n(C)+4n(A)=12nB,故D错误.
故选:C.
举一反三
t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3(g),此时容器内的压强为P,当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P,则平衡混合气体的平均相对分子质量为(  )
A.40B.64C.52aD.30a
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可逆反应 N2+H2⇌2NH3 是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2和3mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2.已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为(  )
A.20%B.25%C.75%D.80%
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恒温下,在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+xD (s)反应,若起始投料为3molA、2molB,2min达平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L•min).下列结论不正确的是(  )
A.x=2
B.平衡时,c(A)=0.6mol/L
C.平衡时,C的体积分数为37.5%
D.按n(A):n(B):n(C):n(D)=3:2:3:3继续投料,平衡不动
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将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g),将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率.
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某温度时,浓度都是1mol•L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的反应式是(  )
A.X2+2Y2⇌2XY2B.2X2+Y2⇌2X2Y
C.3X2+Y2⇌2X3YD.X2+3Y2⇌2XY3
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