1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始
题型：不详难度：来源：
| 1200℃时测得反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K为1．若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g） 和CO2（g）的初始浓度均为0.0100mol•L-1时，计算H2的平衡转化率．（写出详细步骤） |
答案
令平衡时氢气的浓度变化为xmol/L，则：
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以=1，解得x=0.005，
所以氢气的转化率为×100%=50%，
答：氢气的转化率为50%． |
举一反三
温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | | n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 | 在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（ ）| A．A和B的转化率均是20% | | B．x=4 | | C．平衡时A的物质的量为2.8mol | | D．平衡时气体压强比原来减小 |
| | 可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡． 当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol•L-1，H2O的起始浓度为6mol•L-1时，则CO的转化率为（ ） | 已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O | | c/（mol•L-1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 | 恒温下，AmolN2和BmolH2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
（1）如果反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，则A的值
（2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，则B的值
（3）达平衡时，N2和H2的转化率为多少？ | 最新试题
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