物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol•L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A、该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,平衡常数降低,故平衡后升高温度,平衡常数<400,故A错误; B、由表中数据可知,CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L,令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L,根据方程式可知平衡时c(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L,c(H2O)=xmol/L,所以
C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量,由B中可知,平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L,所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol,由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ,故平衡时,反应混合物的总能量减少40kJ,故C错误; D、平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,等效为增大压强,反应前后气体的物质的量不变,与原平衡等效,平衡后CH3OH转化率不变,故D错误. 故选B. | |||
恒温下,AmolN2和BmolH2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), (1)如果反应进行到t时,测的N2为13mol,NH3为6mol,则A的值 (2)达平衡时,混合气体为32mol,其中NH3的体积分数为25%,则B的值 (3)达平衡时,N2和H2的转化率为多少? | |||
氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法. (1)已知:H-H键能为436kJ•mol-1,N≡N键能为946kJ•mol-1,N-H键能为391kJ•mol-1.写出合成氨反应的热化学方程式:______ (2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示: |