关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 [ ] A.c(NH4+):③>① B.水电离出的c
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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 |
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A.c(NH4+):③>① B.水电离出的c(H+):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B |
举一反三
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1mol·L-1,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),则下列关系中,正确的是 |
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A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)>c(HCN) |
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 |
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A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(H+)<c(OH-) C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)> c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) |
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①_________________,②_________________,③_________________。 (2)溶液中共有___________种粒子(指分子和离子) (3)在这些粒子中,浓度是0.01 mol·L-1的是_____________,浓度是0.002 mol·L-1的是___________。 (4)___________和___________物质的量之和等于0.01mol。 |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 |
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A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) |
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