0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)，则下列关系中，正确的是[
题型：山东省月考题难度：来源：
| 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)，则下列关系中，正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D．c(CN-)＞c(HCN) |
答案
| C |
举一反三
| 向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 |
| [ ] |
A．Va>Vb时：c（CH3COOH） +c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb时：c（H+）＜c（OH-）
C．Va<Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞ c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）+ c（CH3COO-） |
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________________，②_________________，③_________________。
（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）
（3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L-1的是_____________，浓度是0.002 mol·L-1的是___________。
（4）___________和___________物质的量之和等于0.01mol。 |
| HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
C．c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D．c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) |
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是__________溶液，C是___________。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
Ⅱ若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＞c(NO3－) |
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