HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]
A．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)+ c(OH^-)= c(A^-)+ c(H⁺)
D．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(A^-)+ c(OH^-)

答案

举一反三

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是__________溶液，C是___________。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
则：
Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
Ⅱ若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是 [ ]
A．c（K⁺）＋c（H⁺）＝c（HC₂O₄^-）＋c（OH^-）＋c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）＝0.1 mol·L^-1C．c（C₂O₄^2-）>c（H₂C₂O₄）
D．c（K⁺）＝c（H₂C₂O₄）＋c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）

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某酸式盐NaHY的水溶液c（OH^-）>c（H⁺），下列叙述正确的是

[ ]

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y

2H⁺＋Y^2-B．HY^-的水解方程式：HY^-＋H₂O

H₃O⁺＋Y^2- C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）>c（HY^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）>c（Y^2-）>c（HY^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-） ②c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
③c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺） ④c（Cl^-）>c（H⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）
则：
（Ⅰ）上述关系一定不正确的是__________（填序号）。
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________（填序号）。
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）＝c（Cl^-），则该溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

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