把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+2B(g)═x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应
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把4mol A和4mol B混合放入容积为2L的密闭容器里,发生反应3A(g)+2B(g)═x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1,同时生成2mol D.试计算: (1)达到平衡状态时B的转化率; (2)试算x的值; (3)若温度和压强维持不变,当生成2mol D时,此时容器内气体的体积是多少? |
答案
生成C的物质的量为0.1mol•L-1•s-1×5s×2L=1mol, (1)3A(g)+2B(g)═x C(g)+2D(g), 起始(mol) 4 4 0 0 反应(mol) 3 2 1 2 平衡(mol) 1 2 1 2 故平衡状态时B的转化率×100%=50%; (2)3A(g)+2B(g)═x C(g)+2D(g), 起始(mol) 4 4 0 0 反应(mol) 3 2 1 2 平衡(mol) 1 2 1 2 因反应的物质的量之比等于化学计量数之比,故x=1; (3)反应前气体的总物质的量为8mol,体积为2L,反应后气体的总物质的量为1+2+1+2=6mol,因据温度和压强维持不变,物质的量和体积成正比,故容器内气体的体积是1.5L. |
举一反三
800K时将1mol CO和1mol H2O(g)充入体积为1L的固定容积的反应器中,在某条件下达到化学平衡状态:CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2 (g),此时有的CO转化为CO2. (1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______ (2)写出该反应的化学平衡常数表达式______,并计算出平衡常数为______ (3)若使平衡向正方向移动,则下列说法中正确的是______(填序号) ①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加:③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂. (4)在相同条件下,若向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),此时平衡混合物中CO2的体积分数为______(提示:3的平方根为1.732) |
某一温度下将1mol N2和4mol H2导入一体积为2L的密闭容器中,测得容器内压强为40Mpa,当20min后,反应达到平衡,测得NH3在混合气体里占25%(体积含量).求:(1)N2的平衡转化率; (2)H2的平均反应速率; (3)平衡时容器内的压强. |
将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)
nC(气)+2D(气),5分钟时反应达平衡状态,生成1摩D; 经测定,以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升•分),下列结论中错误的是 ①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算,n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/(升•分)( ) |
在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),△H<0,到2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol•L-1,请填写下列空白: (1)x的值等于______. (2)该反应的化学平衡常数K=______,升高温度时K值将______(选填“增大”、“减小”或“不变”). (3)A物质的转化率为______. (4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为______ mol. |
把N2和H2以1:1的物质的量比混合后分成四等份,分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定,且不等),在保持相同温度的条件下,四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态.分析表中的实验数据后回答有关问题((2)(3)小题用A、B、C、D填空).
容器代码 | A | B | C | D | 平衡时(混) | | | 16 | 17 | 平衡时N2转化率 | 20% | ① | ② | ③ | 平衡时H2转化率 | | 30% | | |
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