某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原
题型:不详难度:来源:
某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c | B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 | C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 | D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
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答案
A.将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a<b+c,故A错误; B.压缩容器的容积,压强增大,正逆反应速率都增大,故B错误; C.平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时,物质X的转化率减小,故C正确; D.平衡向逆反应方向移动,混合物中Z的质量分数减小,故D错误. 故选C. |
举一反三
在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)⇌2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L.则该反应方程式中的n值是( ) |
常温、常压下,可发生如下反应:A(g)+B(g)
C(g)+nD(g),若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达到平衡时,C的浓度如下:
温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol•L-1 | 25 | 1×105 | 1.0 | 25 | 2×105 | 1.8 | 25 | 4×105 | 3.2 | 25 | 5×105 | 6.0 | 某温度下,可逆反应2NO2
N2O4达平衡时,测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍,求: (1)此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比. (2)若反应温度与容器容积不变,开始输进的是N2O4气,从逆向反应达平衡时,求N2O4的转化率. | 硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志.工业合成硫酸最重要一步:2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0.在一定条件下,将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入2L密闭容器中,反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15.回答下列问题: (1)下表为2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)反应的温度和压强对SO2转化率的影响:
压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa | 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% | 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% | 已知可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中,将2molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)甲=2c(B)乙 | B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)乙>c(B)甲 | C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7% | D.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大 |
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