2SO2（g）+O2（g）催化剂加热 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（

2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

 2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2
A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误； B．根据2SO2（g）+O2（g） 催化剂 加热  2SO3（g）， 开始  0.4      0.24            0 转化 0.32       0.16           0.32 平衡 0.08       0.08           0.32 平衡浓度0.04    0.04            0.16 所以该温度下，平衡常数值为 (0.16mol/L)2 (0.04ol/L)2×0.04mol/L =400，故B正确； C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误； D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误； 故选B．
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固）  NH3（气）+HI（气）    2HI（气） H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　） A．3.5摩/升 B．4摩/升 C．4.5摩/升 D．5摩/升
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）． Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（　　） A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3 D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4
在一密闭的1L容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3．2min末测得容器中有3.6mol SO2，试计算： （1）2min末SO3的浓度．    （2）2min内SO2的平均反应速率． （3）O2的转化率．
已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g） 2C（g） 起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0 2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4 则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．
一定条件下将1mol A和1mol B投入一密闭容器中发生如下反应A（g）+B（g） xC（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol A和1mol B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果． （1）若x=1，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%． （2）若x=1，在恒温恒压时，共有C______2amol，C的体积分数______W%． （3）若x=2，共有C______2amol，C的体积分数______W%． （4）若x=3，在恒温恒容时，共有C______2amol，C的体积分数______W%．