某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分

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某温度下，反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

下列说法正确的是[     ]
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率
D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

答案

举一反三

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的_________倍。
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中不正确的是[ ]
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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在400℃，1.01×10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO₂+O₂

2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂:
（1）SO₂的起始浓度为_______，SO₃（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO₂的转化率为________，O₂的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO₃（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

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恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是     [     ]
A．达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为1：1
B．10分钟内v(H₂)=0.35mol/(L·min)
C．平衡混合气体的密度为128g/L
D．平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

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X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
(1)写出X和Y形成的化合物的电子式：____。
(2)阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式：____
(3)写出反应②的化学方程式为____
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡： M(g)+H₂O(g)

N(g)+H₂(g)

①已知M和H₂的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol，   H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44 kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：____。
②该反应的平衡常数为____。该温度下，向容器中充入   1 mol M、3 mol H₂O、2 mol N、1.5mol H₂，则起始时该反应速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。
③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。
A.增加H₂O(g)的量，M的转化率升高而H₂O(g)的转化率降低
B.若M与H₂O(g)的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C.M和H₂O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D.当M与H₂O(g)物质的量之比为1：4时，M的转化率为0. 85

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