将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中，测得压强为3．03×105Pa,达平衡后测得含NH3为12%，试求：（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比；（

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将1体积N₂和4体积H₂放入密闭容器中，测得压强为3．03×10⁵Pa,达平衡后测得含NH₃为12%，试求：
（1）平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比；
（2）到达平衡时的压强。

答案

（1）N₂的百分含量：16．4%；H₂的百分含量：71．6%
（2）平衡混合气的压强为2．70×10⁵Pa

举一反三

在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为

、

及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________，____________；③__________，_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为 _______；实验③平衡时C的浓度为 ____________；
（3）该反应的

___0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=________________；实验③：=________________________。

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在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L^-1·s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L^-1。

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某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B

2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是 [ ]
①原混和气体的体积为1．2V升 ②原混和气体的体积为1．1V升; ③反应达平衡时气体A消耗掉0．05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0．05V升;
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④

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在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0．75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为[ ]
A．1．2mol
B．1．5mol
C．1．8mol
D．2．5mol

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在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0．8mol D ，并测得C的浓度为0．2mol·L^－1。请填空：
（1）x=__________
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

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