恒温下,将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), (1)若反应进行到某时刻t
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恒温下,将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g), (1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值 (2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=? (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=? (4)原混合气体中,a:b=? (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少? (6)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=? |
答案
(1)a=16mol (2)n(NH3)=8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2 |
举一反三
已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L,10min时达到平衡状态。 |
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(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)平衡常数的表达式K=_________。400℃时的平衡常数K________9(填“>”“<”或”“=”)。 (3)500℃时,10min内v(H2O)=_________,在此过程中体系的能量将_________(填“增加”或“减少”)__________kJ。 (4)已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:___________________。 |
T℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器(体积不变),发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)。2min后达平衡,剩余0.8molB,C的浓度为0.4mol/L。 (1)x=__________; (2)若向平衡混合物中通入少量He,则平衡_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) (3)若向平衡混合物中再充入amol C,在T℃时达新平衡,此时B的物质的量为__________(用含a的式子表示): (4)若上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等,则起始加入三种物质的量n (A)、n (B)、n (C)间应满足的关系式为__________。 |
反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数 K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表 |
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此时反应中正、逆反应速率的关系式是 |
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A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断 |
定条件下,存在可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,则下列判断不合理的是 |
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A.=l:2 B.达平衡状态时,生成Z的速率是生成X速率的3倍 C.X、Y的转化率不相等 D.C2的取值范围为 |
相同温度,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示 |
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下列叙述不正确的是 |
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A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L-1 D.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于46.3kJ |
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