某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水。NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到
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某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水。NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与200 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 |
答案
解:设与AgNO3溶液反应的NaCl 溶液的物质的量浓度为c,不规则容器的体积为V, 则:200 mL ×0.100 mol ·L-1=c×100 mL c=0.2 mol ·L-1 依据稀释前后NaCl 的质量不变得:0.2 mol ·L-1×V×58.5 g·mol-1=35.1 g V=30 L。 |
举一反三
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 |
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A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定 |
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中正确的有: |
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①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 mol ③反应过程中转移的电子数为 mol ④生成NO气体的体积为 L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 |
在一定温度和压强下,将一容积15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为 |
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A.3.75mL B.7.5mL C.8.75mL D.10.5mL |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19. 2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体,下同)。向第二份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 |
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A. 原混合溶液中的物质的量为 B. OA段、BC段产生的气体分别是 C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为 |
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 |
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A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 |
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