41. 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象。求原混合物中Fe2O3的质量
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41. 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象。求原混合物中Fe2O3的质量。 |
答案
1.6g |
举一反三
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原 相同质量的此混合物,固体的质量减少了 |
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A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g |
200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为 |
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A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 |
将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是 |
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A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1 B.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色 C.无法计算原混合物的质量a D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1 |
把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 |
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A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% |
将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的 这种NaOH溶液的体积是 |
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A.125 mL B.200 mL C.250 mL D.560 mL |
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