某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.

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某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原子质量.

答案

举一反三

在标准状况下，将15.68L CO₂和H₂的混合气体（密度是相同状况下O₂的0.25倍），充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后下列叙述正确的是[     ]
A．剩余0.6mol H₂
B．固体增加了4g
C．剩余0.5molO₂
D．生成0.1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是__________________ ；
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；
(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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标况下，在100 mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO₂全部逸出)。求

（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

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在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu + 8HNO₃ (稀)===3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。

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某溶液中只含有K⁺，Fe³⁺，Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中K⁺和 SO₄^2－的离子个数比为 [ ]
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶1
D．3∶2

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