实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。  请回答:    
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________ ;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。
答案
(1)
(2)
(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式:
3MnO2————2KMnO4        
3×87                    2×158        
2.5g×80%          m(KMnO4)
m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g
(4)
(5)根据(4)中的化学方程式:
2KMnO4—————5Na2C2O4       
2×158                         5×134       
m(KMnO4)                 0.335g
m(KMnO4)=2×158×0.335g/(5×134)=0.158g    
KMnO4纯度=(0.158g/0.165g)×100%=95.8%
举一反三
标况下,在100 mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO2后,再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸,滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO2全部逸出)。求
(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。       
(2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。       
(3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
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在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为: 3Cu  +  8HNO3 (稀)===3Cu(NO3) + 2NO↑ +  4H2O 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。
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某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl,SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶1∶2,则溶液中K+和 SO42-的离子个数比为 [     ]
A.1∶2
B.1∶4
C.3∶1
D.3∶2
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同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
[     ]
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
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下图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变,则容器内的密度 [     ]
A.等于1.369 g·L-1  
B.等于2.054 g·L-1  
C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1  
D.大于2.054g·L-1
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