铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石,某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量,做如下实验:准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100
题型:同步题难度:来源:
铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石,某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量,做如下实验:准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,除去不反应的SiO2,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示 |
|
(1)试求H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。 (2)若b=2.75,则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少? (3)b值的范围在____________之间,在这个范围内,b值越大,__________的含量越少。 |
答案
(1)1.75 mol/L (2)w(Al2O3)=85%、w (Fe2O3) =10%、w(SiO2)=5% (3)5>b>1.63;Fe2O3 |
举一反三
现有一份由CuO和Cu2O组成的混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据:m—混合物的质量(g),m(H2O)—生成H2O的质量(g),m(Cu)—生成Cu的质量(g),V(H2)—消耗H2在标准状况下的体积(L)。(已知摩尔质量: Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu2O- 144 g/mol, H2O-18 g/mol) (1)为了计算x,至少需要上述数据中的________个,这几个数据的组合共有____种,请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示,不必列出具体计算式;②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满] |
|
(2)从上述组合中选出一个含m的求x的计算式:x=____________。 |
在含n g HNO3的稀溶液里加入mg铁粉,铁完全溶解。假设有1/4g HNO3被还原,则n/m的值可能是 |
[ ] |
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 |
某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则该铁片中 |
[ ] |
A.一定不含杂质 B.一定含金属铜 C.一定含有金属铝 D.一定同时含有四种金属 |
把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3 g水中,生成溶液的溶质质量分数为5.6%。 试求: (1)R的相对原子质量,并确定R在元素周期表中的位置。 (2)已知R2O与水作用生成ROH,试写出ROH的电子式。 (3)另一元素A与R同主族,每12gA的氢氧化物跟0.75 mol/L 400 mL的盐酸恰好完全中和,求 A的相对原子质量。 (4)相同质量的A、R单质,分别跟足量的水反应,生成H2的体积(相同条件)哪种更多?反应哪种更剧烈? |
向100mL 18.4mol· L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO2气体物质的量 |
[ ] |
A.等于0.92 mol B.小于0.92 mol C.大于0.92 mol D.等于1.84 mol |
最新试题
热门考点