把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3 g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。试求：(1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置

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把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R₂O溶于95.3 g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。
试求：
(1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。
(2)已知R₂O与水作用生成ROH，试写出ROH的电子式。
(3)另一元素A与R同主族，每12gA的氢氧化物跟0.75 mol/L 400 mL的盐酸恰好完全中和，求
A的相对原子质量。
(4)相同质量的A、R单质，分别跟足量的水反应，生成H₂的体积（相同条件）哪种更多？反应哪种更剧烈？

答案

(1)39；在第四周期第IA族
(2)

(3)23
(4)钠与水反应生成的H₂多；钾反应剧烈

举一反三

向100mL 18.4mol· L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量[ ]
A.等于0.92 mol
B.小于0.92 mol
C.大于0.92 mol
D.等于1.84 mol

题型：广西自治区期中题难度：| 查看答案

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 [ ]
A．参加反应的CO₂体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃
D．b可能等于a、小于a或大于a

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Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为 Cu+HNO₃—Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （1）硝酸在反应中的性质是 _______________。
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ______mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积_______ L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________

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向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[ ]
A．溶质为Na₂CO₃
B．溶质为NaHCO₃
C﹒1/2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D﹒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

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PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成
Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是[     ]
A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3 g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。 试求：(1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置