向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是[     ]A.溶质为Na2CO3B

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是[     ]A.溶质为Na2CO3B

题型:同步题难度:来源:
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是[     ]
A.溶质为Na2CO3
B.溶质为NaHCO3
C﹒1/2c(Na)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D﹒c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)
答案
D
举一反三
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成
Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是[     ]
A.1:1混合的Pb3O4、PbO             
B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   
D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
题型:上海高考真题难度:| 查看答案
 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。     
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠______g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。   
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。   
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O   
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
题型:上海高考真题难度:| 查看答案
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和
Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是[     ]
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1            
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L       
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
题型:四川省高考真题难度:| 查看答案
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是[     ]
A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na)=1.5 mol/L
题型:模拟题难度:| 查看答案
在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中,逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是[     ]
A.1.344mL    
B.2.240mL    
C.0.672mL      
D.0mL
题型:江西省模拟题难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.