钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。     完成下列计算： （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安

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 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。     
完成下列计算：
（1）叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠______g。
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。   
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。   
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O   
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

答案

（1）78 
（2）①c(OH^-)＝×1000＝0.75（mol/L）
②设上述合金中含amolNa、bmolK，
a+b＝0.75×2   23a+39b＝5.05      a＝0.050mol   b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK₂  
（3）溶液含NaOH，NaOH与CO₂反应生成的Na₂CO₃：15-1/2×24＝3（mol）      
112LCO₂的物质的量:112/22.4＝5（mol）   
n[Al(OH)₃]:n(Na₂CO₃)＝[(5-3)×2]:5＝4:5
（4）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：
M1(NaOH)＝ ×2.40＝40g/mol      
M2(NaOH)＝ ×2.32＝58g/mol      
M2(NaOH)＝ ×3.48＝58g/mol
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H₂O