在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是[ ]A．
题型：江西省模拟题难度：来源：
| 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是 |
| [ ] |
A．1.344mL
B．2.240mL
C．0.672mL
D．0mL |
答案
| D |
举一反三
| 铁和氧化铁的混合物共a mol，加 盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 |
| [ ] |
A. 1/2(a+b) mol
B. (a-b) mol
C. 1/2(a-b)mol
D. (a+b) mol |
| 在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 |
| [ ] |
A. 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
B. 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中
C. 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
D. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 |
向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4） 若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。 |
| 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1 g 金属，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余m2 g 金属，则m1与m2之间的关系是 |
| [ ] |
A ．m1一定大于m2
B ．m1可能等于m2
C ．m1一定等于m2
D ．m1可能大于m2 |
| 全世界铜的年产量约为8 ×106吨，工业上由辉铜矿( 主要成分是Cu2S) 生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 |
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？ |
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