现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图, 请计算出(1)a处沉淀的总物质
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图, 请计算出(1)a处沉淀的总物质
题型:海南省期末题
难度:
来源:
现有FeCl
3
、AlCl
3
的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,
请计算出
(1)a处沉淀的总物质的量_____________mol;
(2)c(FeCl
3
)= _____________mol/L ;
(3)c(AlCl
3
)=____________ mol/L
答案
(1)1
(2)4
(3)6
举一反三
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L
-1
的H
2
SO
4
中,然后再滴加1 mol·L
-1
的NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg
2+
、Al
3+
刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
题型:海南省期末题
难度:
|
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用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)
3
可通过不同的途径
甲: Al------------à Al
2
(SO
4
)
3
------------à Al(OH)
3
乙: Al----------àNaAlO
2
-------------àAl(OH)
3
丙:
----à Al(OH)
3
要制得等量的Al(OH)
3
,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
[ ]
A、12:4:3
B、3:2:1
C、9:8:6
D、8:4:3
题型:山东省期中题
难度:
|
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用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1) Zn
H
2
Cu;
(2)CuO
CuSO
4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是
[ ]
A.一定消耗相同质量的氧化铜
B.一定消耗相同质量的锌
C.一定消耗相同质量的稀硫酸
D.一定生成相同质量的硫酸锌
题型:浙江省月考题
难度:
|
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将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时,停止加热后使反应进行完全,冷却后,向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢),在标准状况下得到的气体体积是
[ ]
A.1.12L
B.2.24L
C.3.36L
D.4.11L
题型:浙江省月考题
难度:
|
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将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO
2
混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+
全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
[ ]
A.反应中转移电子1.0 mol
B.产生NO
2
气体0.26 mo1
C.原HNO
3
浓度为8 mol/L
D.原HNO
3
浓度为2 mol/L
题型:浙江省月考题
难度:
|
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