取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计
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取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:(请写出计算过程) (1) 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。 (2) 产生的气体在标准状况下的体积。 |
答案
(1)CO32-+ Ba2+ == BaCO3↓ SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑ 由分析知:BaSO4沉淀的质量为2.33g 故:n(BaSO4) == 0.01mol n(K2SO4) = n(BaSO4) = 0.01mol C(K2SO4) = = 0.2mol/L 12.18g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物故: m(BaCO3) = (12.18 - 2.33 )g = 9.85g n(BaCO3) == 0.05mol n(K2CO3) = n(BaCO3) =0.05mol C(K2CO3) = = 1mol/L ∴ K2CO3和K2SO4的物质的量浓度分别为:1mol/L、0.2mol/L (2) n(CO2) = n((BaCO3) = 0.05mol v(CO2) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L |
举一反三
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 |
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A、0.12 mol B、0.11 mol C、0.09 mol D、0.08 mol |
将盛有12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中,充分反应后,还剩余2 mL 无色气体,则原混合气体中O2的体积是__________。 |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图, |
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请计算出 (1)a处沉淀的总物质的量_____________mol; (2)c(FeCl3)= _____________mol/L ; (3)c(AlCl3)=____________ mol/L |
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。 请回答: |
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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) =_________mL。 |
用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径 甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH)3 乙: Al----------àNaAlO2-------------àAl(OH)3 丙: ----à Al(OH)3 要制得等量的Al(OH)3,三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为 |
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A、12:4:3 B、3:2:1 C、9:8:6 D、8:4:3 |
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