镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 LNO2(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液,则生成沉淀质量为
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镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 LNO2(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液,则生成沉淀质量为 |
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A.13.6 g B.7.8 g C.5.8 g D.4 g |
答案
C |
举一反三
在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4 g Mg,向右边烧杯中加入14.4 g Al, 此时天平不再平衡.下列操作可使天平恢复平衡的是 |
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A.右边加0. 98 g Al B.左边加0. 98 g Mg C.左边加14.4 g Mg,右边加15.3 g Al D.左边加14.4 g Mg,右边加14. 85 g Al |
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中,c(Al3+):c( H+):c(Cl-)=1:2:8.则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 |
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A.3:4 B.9: 32 C.9:16 D.9:8 |
300 mL2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol.L-1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加NaOH溶 液的体积是 |
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A.150 mL B.200 mL C.450 mL D.无法计算 |
把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中,然后向其中滴入1 mol.L-1 NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 |
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(1)写出BC段的离子方程式:____。 (2)盐酸的物质的量浓度为__。 (3)合金中镁的质量分数为___。 (4)B点沉淀的质量____。 (5)若将此小块镁铝合金先加入10 mL 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,在滤液中逐滴滴入0.5 mol·L-1 H2SO4,完成下边图象(横坐标表示H2SO4体积,纵坐标表示沉淀的物质的量)。 |
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。 请回答: |
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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) =_________mL。 (3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 _________。 |
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