300 mL2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol．L-1的N

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300 mL2 mol·L^-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol^．L^-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是

[ ]

A．150 mL
B．200 mL
C．450 mL
D．无法计算

答案

举一反三

把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol.L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)写出BC段的离子方程式：____。
(2)盐酸的物质的量浓度为__。
(3)合金中镁的质量分数为___。
(4)B点沉淀的质量____。
(5)若将此小块镁铝合金先加入10 mL 1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5 mol·L^-1 H₂SO₄，完成下边图象(横坐标表示H₂SO₄体积，纵坐标表示沉淀的物质的量）。

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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。
请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160
mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
＝_________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是
_________。

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由5molFe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

[ ]

A．4:3
B．3:2
C．3:1
D．2:1

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用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1) Zn

H₂

Cu;
(2)CuO

CuSO₄

Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是

[ ]

A．生成的硫酸锌质量相同
B．消耗相同质量的硫酸
C．消耗相同质量的锌
D．消耗相同质量的氧化铜

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11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗5.0 mol·L^-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为

[ ]

A.2 mol·L^-1 B.4 mol·L^-1C.6 mol·L^-1
D.8 mol·L^-1

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