300 mL2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol.L-1的N

300 mL2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol.L-1的N

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300 mL2 mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3. 36 LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 molL-1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加NaOH溶 液的体积是  

[     ]

A.150 mL
B.200 mL
C.450 mL
D.无法计算
答案
A
举一反三
把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中,然后向其中滴入1 mol.L-1 NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
(1)写出BC段的离子方程式:____。
(2)盐酸的物质的量浓度为__。
(3)合金中镁的质量分数为___。
(4)B点沉淀的质量____。
(5)若将此小块镁铝合金先加入10 mL 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,在滤液中逐滴滴入0.5 mol·L-1 H2SO4,完成下边图象(横坐标表示H2SO4体积,纵坐标表示沉淀的物质的量)。
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160
mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
=_________mL。
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是
_________。
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由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

[     ]

A.4:3
B.3:2
C.3:1
D.2:1
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用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1) ZnH2Cu;
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是

[     ]

A.生成的硫酸锌质量相同
B.消耗相同质量的硫酸
C.消耗相同质量的锌
D.消耗相同质量的氧化铜
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11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入 9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2, 共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为  

[     ]

A.2 mol·L-1
B.4 mol·L-1
C.6 mol·L-1
D.8 mol·L-1
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