将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。 请回答: |
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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=_________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) =_________mL。 (3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 _________。 |
答案
(1)0.06;440 (2)400 (3)1/2≤a<1 |
举一反三
由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 |
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A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:1 |
11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入 9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2, 共消耗5.0 mol·L-1 NaOH溶液160 mL。则原盐酸的物质的量浓度为 |
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A.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.6 mol·L-1 D.8 mol·L-1 |
将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6. 72 LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 |
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A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g |
在由Fe 、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),经 检验溶液中无Fe3+离子,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。 |
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