如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示⑴反应中生成气体的质量__

题型：0110 月考题难度：来源：

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L^-1。不同时间电子天平的读数如下表所示

⑴反应中生成气体的质量________g。
⑵试计算样品中铝的质量分数。
⑶反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^-)。

答案

⑴1.2
⑵设镁、铝混合物中铝的物质的量为x

x＝0.4mol
m(Al)＝0.4mol×27g/mol＝10.8g
由题意知：所加镁、铝混合物质量为 135g－120g＝15g w(Al)＝72%⑶c(OH^-)＝

＝0.5mol·L^-1

举一反三

在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl₂+yNH₄Cl==yNCl_x+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为　

[ ]

A、NCl₂ B、NCl₃C、NCl₄
D、NCl₅

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20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是　

[ ]

A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Zn
D、Zn和Cu

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Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为__________，反应后溶液增重的质量之比为________________。

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向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
⑴ 求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量。
⑵ 求产生的气体在标准状况下的体积。　

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Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L^-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A、2.5mol·L^-1B、1mol·L^-1
C、2mol·L^-1
D、5mol·L^-1

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