将5.6g铁粉加到500mL 1mol/L稀硝酸中，充分反应后，（1）求所得溶液中NO3-的浓度是多少？（不考虑液体体积的变化）（2）向反应后所得溶液中加入足量
题型：0118 期末题难度：来源：
将5.6g铁粉加到500mL 1mol/L稀硝酸中，充分反应后，
（1）求所得溶液中NO3-的浓度是多少？（不考虑液体体积的变化）
（2）向反应后所得溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到多少克氢氧化物？ |
答案
（1）0.8mol/L
（2）10.7g |
举一反三
| 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约为 |
| [ ] |
A、0.250mol/L
B、0.225mol/L
C、0.450mol/L
D、0.90mol/L |
现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空
（1）若反应完毕，铁粉有剩余：反应完毕后，溶液中一定含有的金属阳离子的物质的量为_______mol；固体物质烘干后，其质量和反应前加入的铁粉质量相比_______（填“多”或“少”）________g。
（2）若反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：反应后的溶液中一定含有_______金属阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是________mol。
（3）若反应完毕后，无固体沉淀物存在，则Fe2+的物质的量（n）的范围是______mol。 |
| 由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于110mL，4mol·L-1的过量盐酸中，产生H2 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为200mL，测得[H+]为0.4mol·L-1，则原混合物中各组分的质量为：CuO_________g，Fe2O3________g，Fe_______g。 |
| 将等体积的AlCl3 溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为 |
| [ ] |
A．1：3
B．2：5
C．1：4
D．2：7 |
有镁、铝混合物粉末10.2g， 将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入
2mol/LNaOH溶液的体积 |
| [ ] |
A．1000mL
B．500mL
C．100 mL
D．1500 mL |
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