某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c(SO42-)＝6 mol / L，则此溶液最多
题型：北京期末题难度：来源：
| 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c(SO42-)＝6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 |
| [ ] |
A、11.2 g
B 、16.8 g
C、19.6 g
D、22.4 g |
答案
| A |
举一反三
| 在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2 molNO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 |
| [ ] |
A．18 g
B．20 g
C．22 g
D．无法计算 |
向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略体积误差）计算：
（1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
（2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（3）如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。 |
| 6.4 g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为 |
| [ ] |
A．0.2mol
B．0.3mol
C．0.1mol
D．0.5mol |
| 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为 |
| [ ] |
A．6.72L
B．22.4L
C．11.2L
D．44.8L |
Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为 n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为_________ mol（用含n、m的代数式表示）。
（2）取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与
Al的质量比为___________ 。 |
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