将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气中NO2和O2各多少毫升。

将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气中NO2和O2各多少毫升。

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将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气中NO2和O2各多少毫升。
答案
解:剩余2 mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论:
(1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用,最终有2mL NO产生。由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得剩余的NO2体积为2mL×3=6mL。则原有O2体积为(10mL-6mL)×=0.8 mL,NO2体积为10 mL-0.8 mL=9.2 mL。
(2)剩余的是O2,则有10 mL-2 mL=8 mL是NO2和O2的混合气体按反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×=6.4 mL,O2体积为10 mL-6. 4 mL=3. 6 mL。
答:若剩余的是NO,则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和 0.8 mL;若剩余的是O2,则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
举一反三
在加热条件下,6g碳跟足量浓H2SO4反应,把反应后生成的气体通入足量NaOH溶液中,溶液的质量增加[     ]
A.22 g
B.64 g
C.86 g
D.108 g
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质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4L(标准状况)气体,反应消耗
HNO3的物质的量可能是[     ]
A.1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol
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在100 mL混合液乙中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混合液中加入
1. 92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是[     ]
A.0.15 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0. 35 mol/L
D.0.45 mol/L
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将32. 64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)NO的体积为____L,NO2的体积为____L。
(2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_____g。
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100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:
(1)产生的气体是______,在标准状况下的体积为_______L,反应过程中转移的电子数为_____mol。
(2)若溶液的体积不变,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为____mol/L,NO3-的物质的量浓度为____mol/L。
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