工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O。N

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工业制取硝酸的尾气含有NO₂，NO，通常用NaOH吸收：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O。NO₂与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是[ ]
A．1∶1
B．1∶3
C．3∶1
D．1∶2

答案

举一反三

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是[ ]
A．1.2mL　　
B．2.4mL　　
C．3.6mL　　
D．4mL

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铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是

[ ]
A．硝酸的浓度为4mol/L
B．①中溶解了5.6gFe
C．②中溶解了9.6gCu
D．④中V=8960

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为了测定某铜银合金的成份，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液PH=0。假设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

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第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 [ ]
A．Mg
B．Ca
C．Sr
D．Ba

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0.01 mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 [ ]
A.[Cr(H₂O)₆]Cl₃
B.[Cr(H₂O)₆Cl]Cl₂
C.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
D.[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

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