今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,

今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,

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今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少?
答案
设NaHCO3的质量为X,Na2CO3的质量为Y
2NaHCO3Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
   168               62
   X             100g-85.4g
列比例式 解之,X=42g

 58.5                      143.5
  Y                         12.26
 解之,Y=5g
m(Na2CO3)=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为100g,故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
举一反三
用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应,使氧化铜中的铜全部还原出来,至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为[     ]
A.1:1:1
B.1:3:14
C.1:6:14
D.2:1:2
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把500 mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为[     ]
A.0. l(b - 2a) mol/L
B.10(2a - b) mol/L
C.10(b - a) moI/L
D.10(b -2a) moI/L
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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有_________、_______;
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________________(填其中任何两种)其净水作用的原理是__________________;
(3)水的净化与软化的区别是____________________;
(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L, 则此水的硬度为_______;
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-) =8×10-4 mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3 _________g。
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一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于 [     ]
A.3:1
B.5:3
C.2:3
D.1:2
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在一定的温度、压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 [     ]
A.1:4
B.1:3
C.1:2
D.1:1
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