把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 [     ]A．1mol B．1．5molC

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6．72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到标准状况下的气体的体积为多少?

把1.0 g含脉石（SiO₂）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是[     ]
A．33％
B．66％
C．78％
D．88％

黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ == 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：______________________________________________________________________。
 （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为[     ]
A．2.12g
B．3.18g
C．4.22g
D．5.28g

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：（1）
（2）如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？_______________________