把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热

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把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为[ ]
A．2.12g
B．3.18g
C．4.22g
D．5.28g

答案

举一反三

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：（1）

（2）如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO₂的质量是多少？_______________________

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今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的质量分数各是多少？

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用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为[ ]
A．1：1：1
B．1：3：14
C．1：6：14
D．2：1：2

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把500 mL含有BaCl₂和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为[ ]
A．0. l(b - 2a) mol/L
B．10(2a - b) mol/L
C．10(b - a) moI/L
D．10(b -2a) moI/L

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有_________、_______；
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________________（填其中任何两种）其净水作用的原理是__________________；
（3）水的净化与软化的区别是____________________；
（4）硬度为1^。的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中c( Ca²⁺)=1.2×10^-3 mol/L，c(Mg²⁺) =6×l0^-4 mol/L，则此水的硬度为_______；
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO₃^-) =8×10^-4 mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂_______g，后加入Na₂CO₃ _________g。

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