由钠和铝构成的合金共mg ,放入适量水中充分反应(没有固体剩余)共产生nL (标况)气体,试求合金中钠和铝的质量各是多少克?
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由钠和铝构成的合金共mg ,放入适量水中充分反应(没有固体剩余)共产生nL (标况)气体,试求合金中钠和铝的质量各是多少克? |
答案
解:设该合金中钠和铝的质量分别为:m(Na)、m(Al),发生的反应为: 2Na +2H2O==2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ m(Na) + m(Al) = mg m(Na)/23g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1= nL 解得: m(Na) = (1.64m-1.32n)g m(Al) = (1.32n-0.64m)g |
举一反三
两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2L 氢气(标准状况)。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是 |
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A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D.Mg和Fe |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 |
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A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下 |
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则下列说法正确的是 |
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A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C.合金中镁铝的物质的量之比为1︰2 D.丙组中铝的物质的量为0.018mol |
(1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时, ①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____,Al(OH)3沉淀量最大。 ②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____,Al(OH)3沉淀全部溶解。 ③当Al3+与OH-的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。 (2)用NaAlO2与盐酸反应时, ①AlO2-与H+的物质的量之比为_____,Al(OH)3沉淀量最大。 ②AlO2-与H+的物质的量之比为_____,Al(OH)3沉淀全部溶解。 ③AlO2-与H+的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。 |
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。 (1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。反应的化学方程式是____________________,样品中铝的质量是_________g。 (2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:_____________,氧化铁与铝的质量比是_____________。 (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=_____________. |
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